物质的量公式大全

“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI 单位；而阿伏加德罗常数NA 则是mol 这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C 中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n 为物质的量，单位为mol；m 为物质质量，单位为g；M 为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm 为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N 为粒子个数，NA 为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c 为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x 为饱和溶液的质量，单位为g；S 为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3 等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH、KClO3 与盐酸、铜与硫、电解 AgNO3 等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1 为稀释前溶液的质量分数，m1 为稀释前溶液的质量；ω2 为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1 稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2 为稀释后溶液的物质的量浓度；V1 为稀释前溶液的体积，V2 为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质...