物质的量浓度练习题

１ 物质的量浓度习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl－浓度比为 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A．11 0 LmolSM B．1)1 0 0(1 0 0 0LmolSMS C．11 0 LmolMS D．11 0 0 0)1 0 0(LmolSSM 5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A．Lmola/4.2 2 B．Lmolab/2 2 4 0 0 C．Lmolaab/5.3 62 2 4 0 0  D．Lmolaab/5.3 62 2 4 0 01 0 0 0 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A．500mL 溶液中所含 K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL 溶液中含有0.1NA个 K+离子 C．1L 溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L 溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 8．某Al2(SO4)3溶液V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42－的物质的量浓度为 ２ A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1 C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1 9．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是 A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面 11．有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 12．在 100g 浓度...