物质结构 元素周期律单元知识总结 【单元知识结构】 (一)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)原子的构成 (2)各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (3)各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定。 原子种类由质子数和中子数决定。 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。 元素中是否有同位素由中子数决定。 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。 原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。 (4)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素：H。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是 C、O、Ne。 电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。 最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 (二)元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下： 2．比...
