化学（选修 3）课后习题第一章 原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6sB．2dC．3fD．7p2．以下各能层中不包含 p 能级的是（）A．NB．MC．LD．K3、以下能级中轨道数为 3 的是（）A．s 能级B．p 能级C．d 能级D．f 能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1（）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1（）7．按构造原理写出第 9、17、35 号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。3．完成下表空白处原子在周期表是金属还是最高价氧化物的水化气态氢化物电子排布式序数中的位置非金属物化学式及酸碱性的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA 族第 1 页 共 10 页4．甲元素原子核电荷数为 17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA 移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？*10．假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？复习题1．下列说法正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2 表示 3p 能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、...
