重要资料注意保存基础不牢地动山摇选修三物质结构与性质知识总结（精华背诵版）高二化学组编写一、原子结构与性质1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q。原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈哑铃型形，d 轨道和 f 轨道较复杂。各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7。同一能级上的电子，能量相同，所以原子核外有多少个能级，就有多少种能量不同的电子。2、构造原理：(1)原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述。在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子，原子有多少个核外电子，就有多少种运动状态。(2)原子核外电子排布原理。①能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s„„一般说来：ns<(n-2)f<(n-1)d
