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化工热力学复习题及答案

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第1章绪言一、是否题1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。 U  0,H  0,但S,G 和A不一定等于0 ,如一体积等于2V的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态是T,P的理想气体,右侧是T温度的真空。当隔板抽去后,由于Q=W=0, U  0 , T  0 ,H  0 ,故体系将在T,2V,状态下达到平衡, S  R ln0.5P P R ln 2 ,G  H  TS  RT ln 2 , A  U  TS  RT ln 2 )2.3.4.5.封闭体系的体积为一常数。(错)理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对)理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。)封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态T2和终态的温度分别为T1和T2,则该过程的 U T2T1CV dT ;同样,对于初、终态压力相等的过程有H CPdT 。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。)T16.自变量与独立变量是一致的,从属变量与函数是一致的。(错。有时可能不一致)三、填空题1.2.3.4.5.状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态。单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是2和2。1MPa=106Pa=10bar==。1kJ=1000J== cm3=10000bar cm3=1000Pa m3。普适气体常数R= cm3 mol-1 K-1= cm3 mol-1 K-1= J mol-1 K-1 = mol-1 K-1。第 2 章P-V-T关系和状态方程一、是否题1.2.3.4.5.6.7.8.纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。)当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流体。)纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。(对。则纯物质的P-V相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。)纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自由度是零,体系的状态已经确定。)在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。(错。它们相差一个汽化热力学能,当在临界状态时,两者相等,但此时已是汽液不分)纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。只有吉氏函数的变化是零。)气体混合物的virial系数,如B,C…,是温度和组成的函数。(对。)在压力...

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