化工热力学复习题及答案

第1章绪言一、是否题1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。 U  0,H  0,但S,G 和A不一定等于0 ，如一体积等于2V的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T，P的理想气体，右侧是T温度的真空。当隔板抽去后，由于Q＝W＝0， U  0 ， T  0 ，H  0 ，故体系将在T，2V，状态下达到平衡， S  R ln0.5P P R ln 2 ，G  H  TS  RT ln 2 ， A  U  TS  RT ln 2 ）2.3.4.5.封闭体系的体积为一常数。（错）理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对）理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。）封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态T2和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的 U T2T1CV dT ；同样，对于初、终态压力相等的过程有H CPdT 。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。）T16.自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致）三、填空题1.2.3.4.5.状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是2和2。1MPa=106Pa=10bar==。1kJ=1000J== cm3=10000bar cm3=1000Pa m3。普适气体常数R= cm3 mol-1 K-1= cm3 mol-1 K-1= J mol-1 K-1 = mol-1 K-1。第 2 章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1.2.3.4.5.6.7.8.纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。）当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。）纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（对。则纯物质的P－V相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。）纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自由度是零，体系的状态已经确定。）在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。（错。它们相差一个汽化热力学能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分）纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。只有吉氏函数的变化是零。）气体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。（对。）在压力...