第三节化学中常用计量

第三节 化学中常用计量 【知识网络】 【易错指津】 1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如 1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。 2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。 3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。 4．对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g 氢气所含氢原子数目为 NA”说法正确。 5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。（H3PO4 和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3 和KHCO3 相同） 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol 气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。 7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以 6.02×1023mol-`。 8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol 水蒸气在标准状况下所占的体积是 22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概×V÷Vm ÷NA ×NA ×M ÷M ×V ÷V 物质的量 （mol） 物 质 的 质量 物质的粒子数 （分子、原子、离子、电子气体体积（标况） （L） 物质的量浓度 念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol 气体的体积才约是22.4L。 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。 10．对阿伏加德罗常数的判断题： （1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求 n；二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求 n； （2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关； （3）若是惰性气体，注意为单原子分子； （4）若是气体单质，不一定是双原子分子； （...