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考点18二氧化硫[资料]高考化学知识点全程讲解

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考点18二氧化硫 1 .复习重点 1.二氧化硫的物理性质、化学性质。 2.重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2 .难点聚焦 一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体; 密度比空气大; 易溶于水(1∶40);(可用于进行喷泉实验,如SO2、HCl、NH3) 易液化(-10℃) 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸:SO2+H2O===H2SO3 (二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红) 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳定,容易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO2+H2OH2SO3 SO2与 CO2性质的比较 名称 CO2 SO2 与 H2O 反应 CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 与碱反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 与盐反应 CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2 CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 2、氧化性: SO2 气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物出现。 SO2+2H 2S===3S↓+2H 2O 3、还原性:SO2 使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2+Br2+2H 2O=== H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2+O2 2 SO3 (SO3+H2O===H2SO4,SO3是无色固体SO3是一种无色固体,熔点是16.80C,沸点也只有 44.8℃,易溶于水,溶于水时放出大量的热。) 4、漂白性:SO2 使品红溶液褪色 SO2 能使某些有色物质褪色,是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 具有漂白性的物质 物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 木炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色 可漂 白 某些有色物质,不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 把 Cl2 和 SO2 混合用于漂白,能否增强漂白效果?为什么? 〖答案〗不能,SO2+Cl2+2H2O=== H2SO4+2HCl SO2与 CO2的相互鉴别 鉴别 SO2气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需再加热看能否再复原。 鉴别 CO2气体的常用方法是用澄清石灰水,...

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