1 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA 族的金属元素与ⅥA、ⅦA 族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例 共用电子对 存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅 实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及示例 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子电性 成键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 存在 某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中 共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中 2 相 互 关 系 知 识 点 三 离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物 项 目 离 子 化 合 物 共 价 化 合 物 概 念 阴 、 阳 离 子 间 通 过 离 子 键 结 合 形 成 的 化 合 物 不 同 元 素 的 原 子 间 通 过 共 价 键 结 合 形 成 的 化 合 物 化 合 物 中 的 粒子 金 属 阳 离 子 或NH4+...
