《排水工程》精品课程 1 实验 5 折点加氯消毒实验 经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物
氯消毒广泛用于给水处理和污水处理
由于不少水源受到不同程度的污染，水中含有一定浓度的氨氮，掌握折点加氯消毒的原理及其实验技术，对解决受污染水源的消毒问题，很有必要
一、目的 1、 了解氯消毒的基本原理
2、 掌握加氯量，需氯量的计算方法
3、 掌握氯氨消毒的基本方法
二、原理 氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应： Cl2+H2O=HOCl+HCl （5-1） 2Ca（OCl）2+2H2O=2HOCl+Ca(OH)2+CaCl2 （5-2） HOCl=H++OCl— （5-3） 次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好，因细菌表面带负电，而 HOCl 是中性分子，可以扩散到细菌内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌的死亡
如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，即余氯量=加氯量 由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在
加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用
根据水中氨的含量，pH 值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即四个区间
第一区 OA 段：表示水中杂质把氯消耗光，余氯量为零，消毒效果不可靠
第二区 AH 段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，反应式为： NH3+HClO=NH2Cl+H2O （5-4） NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O （5-5） 若氨与氯全部生成 NH2Cl 则投加氯气用量是氨的 4
2 倍，水中 pH
