2024年高中化学常见化学概念总结VIP专享

下载后可任意编辑2024 年高中化学常见化学概念总结氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：① 活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；② 变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe3+＞Fe+，MnO4?＞MnO4?＞MnO；③ 同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO，浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3＞稀 HNO3,浓 HSO4＞稀 HSO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO＞HClO＞HClO3＞HClO4。还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：HS＞S＞SO；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33?；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe+等。挥发性第 1 页共 10 页下载后可任意编辑液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有 I、干冰（固态 CO）、升华硫、红磷、灰砷等。稳定性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。2024 年高中化学年度考核个人总结本学年度我担任高一___部___、___班的化学课。高一___...