总结高考化学：阿伏伽德罗常数

总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。例如：11.2L N2 含有 N2 分子数为 0.5NA()解释：未注明标况，不能用 22.4L/mol 数值进行计算。标况下 22.4 L 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA()解释：混合气体的计算。因为标况下 1mol 任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol 甲烷的分子数为 NA,1mol 丙烷的分子数为 NA,则 1mol 甲烷和丙烷的混合第 1 页 共 8 页气体的分子数也为 NA,如标准状况下，11.2 L N2 和 CO 的混合气体所含原子数约为6.021023()常温下 32g SO2 气体中含有 0.5NA 个 SO2 ()02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。如：标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA()解释：如果是液态的物质则不能用 22.4L/mol 这个数值来进行计算。四氯化碳为液态，故错误。03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne、Ar 等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO 为双原子分子，O3 为三原子分子，白磷(P4)、NH3 为四原子分子等。★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;第 2 页 共 8 页H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。★例如：1mol 氦气含氦原子数为 2NA()常温下 48g O3 含氧原子数为 3NA()10g 重水里含有的电子数为 5NA()1.8g 重水中含有 NA 个中子()解释：重水为 D2O，相对分子质量为 20g/mol，1 个 D2O 所含中子个数为 10，则 1.8gD2O 的物质的量应小于 0.1mol，1.8gD2O所含中子个数小于 NA。04晶体结构/化学键数目常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1) P4(白磷)：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molP-P 键(2) SiO2 晶体：1mol...