第八章 晶体结构习题一.选择题1.下列离子中，半径依次变小的顺序是()2.A. F-，Na+3.C. Al3+，Mg2+，Na+，Al3+B. Na+，Mg2+，Al3+，F-，Mg2+，Na+，Mg2+，F-D. F-，Al3+4.NaCl 晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用()A. 杂化轨道B. 键的极性C. 离子大小D. 离子电荷5.石墨晶体是()A. 原子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 前三种晶体的混合型.6.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是()A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C. 熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是 CsCl;D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.7.下列物质中，熔点最低的是()A. NaClB. AlCl3C. KFD. MgO8.关于离子极化下列说法不正确的是()A. 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强;B. 离子极化作用增强，键的共价性增强;C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小.9.下列离子最易变形的是()A. F-B. CN-C. NO3-D. Br-10. 下列阳离子变形性最大的是()A. Na+B. K+C. Li+D. Ag+111. 下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是()A. Li+C. Ag+、Na+、Pb2+、K+、Hg+B. Mg2+、Ca2+、Ba2+D. Cl-、Br-、I-12. 下列化合物熔点最高的是()A. MgCl2B. NaClC. ZnCl2D. AlCl313. 下列化合物在水中溶解度最大的是()A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI14. 下列化合物哪个熔沸点最低()A. KClB. CaCl2C. AlCl3D. GeCl215. 下列氧化物属于离子型的是()A. Ag2OB. ZnOC. PbO2D. BaO二.填空题1.离 子 的 结 构 特 征 一 般 包 括 <1>. 离 子 电 荷<2>._________<3>.______________三个方面.2.简单离子的电子层构型(除 2e.8e，18e 外)还有:<1>.___________ <2>.___________.3.同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径 ____，阴离子半径________.4.指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )<1>. Cr___________ <2>. Pb_____________5.在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离子半径___________，例如_____________________.6.同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.7.晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________;3.__________...
