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1 上海高二化学第一学期知识点 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加 NaOH时带入空气,可将吸收 NaOH的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH溶液。 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O （2）铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸的 反应 Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 与硝酸 的反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 与还原性酸 的反应 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+ 、Fe2+的检验： Fe3+的检验: ①向 Fe3+盐溶液中滴加 KSCN溶液 现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH溶液 2 现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓红褐色 Fe2+的检验: ①向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ②向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH溶液 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色 (4)Fe...