专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 一、解题策略 化工流程中常见的操作与名词 化工流程题目在流程上一般分为3 个过程： 原料处理―→ 分离提纯 ―→ 获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取 (3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ② 蒸 发 、 反 应 时 的 气 体 氛 围 抑 制 水 解 ： 如 从 溶 液 中 析 出 FeCl3、 AlCl3、 MgCl2 等 溶 质 时 ，应 在 HCl 的 气 流 中 加 热 ， 以 防 其 水 解 。 ③ 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 ： 如 除 去 KNO3 中 的 少 量 NaCl。 ④ 蒸 发 结 晶 、 趁 热 过 滤 ： 如 除 去 NaCl 中 的 少 量 KNO3。 ⑤ 重 结 晶 (4)其 他 常 见 考 点 ① 化 学 方 程 式 ② 实 验 仪 器 ③ 计 算 ④ 信...
