第8章 电解质溶液 1.用氧化数法配平下列反应式： As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2 Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s) S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+ ＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl- →Cl2(g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω 。已知 298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω 。计算电导池常数、该 CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1） 解：（1）电导池常数G （2）CaCl2的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H + 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO-3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得 0.0275mol·dm-3H2CO3溶液的电导率κ =3.86×10-3S·m-1，求 H2CO3离解为 H + 和HCO-3的离解度。（答案：α = 3.56×10-3） 解： 5.已知 291K时 NaCl ，NaOH及 NH4Cl的极限摩尔电导率λ 分别为 1.086×10-2，2.172×10-2及 1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时 0.1及 0.01mol·dm-3NH3·H2O的摩尔电导率λm分别为 3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求 0.1及0.01mol·dm-3NH3·H2O的离解常数K。 （答案：K = 1.7×10-5） 解： = 1.298×10-2 + 2.172×10-2－1.086×10-2 = 2.384×10-2 s?m2?mol-1 (1) 0.1mol?dm-3 NH3?H2O (2) 0.01 mol·dm-3 溶液 对氨水而言，在确定温度下其电离平衡常数为定值，即 6.在 298.15K测得某电导池充以 0.01mol·dm-3KCl溶液的电阻为 484Ω ，用同一电导池充以不同浓度的 NaCl水溶液，在 298.15K测得电阻值如下表： 浓度 c /mol·dm-3 0.0005 0.0010 0.0020 0.0050 电阻 R /Ω 10910 5494 2772 1128.9 ①试计算表列不同浓度 NaCl溶液的摩尔电导率； ②以Λm对c作图...
