元素化合物系列之五：镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题

1 元素化合物系列之五：镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2 1、［答案：］D。 由50→60mL时，可知 10mLNaOH溶液刚好溶解了 Al(OH)3，故产生这些 Al(OH)3需 30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有 20mL与Mg2＋反应，∴n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。 2、某溶液中可能含有 Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白： ⑴在该溶液中含有的离子是 ， 它们的物质的量浓度之比为 。 ⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。 2、由题意中有刺激性气体．．放出和白色．．沉淀生成，∴溶液中一定没有 Fe2＋和Cu2＋，一定有 NH4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黄色固体只能是 Na2O2。 本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。 由纵坐标可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－n[Mg(OH)2]＝2mol。 当 n(Na2O2)＝8mol时，n(O2)＝4mol，∴n(NH4＋)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol。 ∴n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。 ［答案：］⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。 ⑵Na2O2。 2 3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。 ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是： 。 3、 ⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4： 0.2mol－0.16mol×21 ＝0.12mol。假设 n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组： mol 0.12y23xmol 0.1yx＝＋＝...