元素周期表中的规律

1 元素周期表中的规律 一、最外层电子数规律 1. 最外层电子数为 1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2. 最外层电子数为 2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3. 最外层电子数在 3~7之间的元素一定是主族元素。 4. 最外层电子数为 8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律 1. 元素种类最多的是第 IIIB族（32种）。 2. 同周期第 IIA族与第 IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况： （1）第 2、3周期（短周期）相差 1； （2）第 4、5周期相差 11； （3）第 6、7周期相差 25。 4. 同主族相邻元素的原子序数： 第 IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第 IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为 0价）递变、最低负价由-4 -1递变。 2 2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3. 除第 VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第 2、3周期（如 Li和 Mg、Be和 Al、B和 Si）。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如 Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如 Si、Ge等）。 六、金属性、非金属性变化规律 1. 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 2. 金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1. 原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。 2. 离子半径：同主族——同价离子从上...