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元素周期表中的规律

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1 元素周期表中的规律 一、最外层电子数规律 1. 最外层电子数为 1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。 2. 最外层电子数为 2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。 3. 最外层电子数在 3~7之间的元素一定是主族元素。 4. 最外层电子数为 8的元素:0族(He除外)。 二、数目规律 1. 元素种类最多的是第 IIIB族(32种)。 2. 同周期第 IIA族与第 IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况: (1)第 2、3周期(短周期)相差 1; (2)第 4、5周期相差 11; (3)第 6、7周期相差 25。 4. 同主族相邻元素的原子序数: 第 IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目; 第 IIIA~VIIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1. 同周期元素主要化合价:最高正价由+1 +7(稀有气体为 0价)递变、最低负价由-4 -1递变。 2 2. 关系式:(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8; (2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3. 除第 VIII族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主要表现在第 2、3周期(如 Li和 Mg、Be和 Al、B和 Si)。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线,右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色),在此可以找到制造农药的元素(如 Cl、P等),左下角为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性;能与酸和碱反应(如 Be、Al等),还可找到制造半导体材料的元素(如 Si、Ge等)。 六、金属性、非金属性变化规律 1. 同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。 2. 金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1. 原子半径:同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。 2. 离子半径:同主族——同价离子从上...

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