四大滴定总结

四大滴定总结 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 一、酸碱质子理论:酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。 既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质。 实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移反应，由两个酸碱半反应组成。 二、酸碱溶液中各型体的分布 （一）分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以 i 表示 cii  式中：i 为某种型体 （二）弱酸（弱碱）各型体的分布系 一元弱酸 二元弱酸 (二)酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响 弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。 （三）水溶液中酸碱平衡的处理方法 1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡 C mol/L Na2CO3溶液的质量平衡式 2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡 C mol/L Na2CO3 水溶液的电荷平衡式： 3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡 质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。 例：写出 Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式 得质子产物 参考水准 失质子产物 NH4+ —→ NH3 HPO42- —→ PO43- H3O+(H+) ←— H2O —→ OH- -三、酸碱溶液中 pH的计算 （1）当 CaaK ≥20wK ，同时 Ca/aK ≥500时，最简式： 24H PO   AHAC  aHAKHHCHA   aaAKHKCA1AHA    HAAHKa-   AHAAHC2    2112222aaaAHKKKHHHCAH    21112aaaaHAKKKHHKHCHA 21121222aaaaaAKKKHHKKCA  CCOHCOCOHCNa233322和   2332 COHCOOHHNaH2PO4- ←— H3PO4 ←— +H+ +H+ +2H+ -H+ -H+ -H+       OHPONHPOHPOHH34343422 aaKcH（2）弱酸HA（浓度为Ca mol/L）与共轭碱A-（浓度为Cb mol/L）的PH计算 当Ca≥20[H+], Cb≥20[H+]时 缓冲溶液▲ 第二节 基本原理 一、酸碱指示剂 （...