精品文档---下载后可任意编辑工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组讨论在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量:32.8 kJ②2800t2放出热量:Q(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为%。(3)计算容器②中反应的平衡常数 K=。(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a.平衡时,两容器中 H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时,Q> 65.6 kJc.反应开始时,两容器中反应的化学反应速 率相等d.容器①中,反应的化学反应速率为:(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式:。(6)容器①中反应进行到 t min 时,测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用200mL 5mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。2、西城一模(14 分)常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的 6 种溶液 pH 如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH请由上表数据回答:(1)非金属性 SiC(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下。(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)。 a.H2SiO3 b.H2SO3 c.H2CO3(3)用离子方程式说明 Na2CO3溶液 pH>7 的原因。 (4)6 种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式),用化学平衡移动的原理解释其原因:。3、东城一模(12 分)A、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中 B 与C 为同一周期,D 与 F 为同一周期,A 与 D、C 与 F 分别为同一主族,C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)由 A、B、C 三种...