精品文档---下载后可任意编辑工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组讨论在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8 kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为%。（3）计算容器②中反应的平衡常数 K=。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q> 65.6 kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速 率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：。（6）容器①中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用200mL 5mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。2、西城一模（14 分）常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 6 种溶液 pH 如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH请由上表数据回答：（1）非金属性 SiC（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。 a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3（3）用离子方程式说明 Na2CO3溶液 pH＞7 的原因。 （4）6 种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。3、东城一模(12 分)A、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B 与C 为同一周期，D 与 F 为同一周期，A 与 D、C 与 F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由 A、B、C 三种...
