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九年级科学上学期重点部分复习提纲

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精品文档---下载后可任意编辑探究物质的变化紫色石蕊试液:遇酸变红;遇碱变蓝无色酚酞试液:遇酸无色;遇碱变红浓硫酸具有三大性质:吸水性(可作干燥剂)脱水性(腐蚀性) 强氧化性浓盐酸具有:挥发性 有刺激性气味 腐蚀性金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰—— CaO 熟石灰 石灰水 消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH熟记常见物质的颜色: 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含 Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含 Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含 Fe3+溶液金属的冶炼C+2CuO 高温 2Cu+ CO2↑H2 + CuO 加热 Cu + H2OCO+ CuO 加热 Cu + CO2干燥剂的选择:浓硫酸※不能干燥碱性气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气做功是表示能量转化的多少。2.做功的两个必要出素:一是:作用在物体上的力;二是:物体在力的方向上通过了一段距离。3.功的定义:功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。4.功的公式:W=F·S(功=力×距离),F:作用在物体上的力; S:物体在 F 方向上通过的距离。5.功的单位:焦耳,简称为“焦”,符号为“J”,1 焦耳=1 牛·米功率是表示物体做功快慢的量功率的...

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