化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳VIP免费

化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳1．有关化学反应速率的计算(1)公式：Ｖ＝△C/△t单位：mol/(L·S)或mol·(L·S)-1(2)反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(3)对于反应：ｍA(气)＋ｎB(气)→pC(气)＋ｑD(气)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q例1．合成氨反应：N2+3H22NH3，其反应速率分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，下列关系式正确的是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=3v(H2)C.v(NH3)=1.5v(H2)D.v(NH3)=2v(N2)例2．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，某反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为：3X+Y2ZB.1min时，正反应速率小于逆反应速率C.2min时，Z的浓度是Y浓度的2倍D.4min时，反应体系处于平衡状态例3．如图所示，有两个极易导热的密闭容器a和b，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vbC．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同2.有关化学平衡的标志基本思路：①从达平衡的原因判断：V+=V-(正、逆反应速率均用同一物质表示)②从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定反应混合物中各组分的百分含量保持一定。在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应，只要各物质的物质的量保持一定、各物质的浓度保持一定，则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定，此时达到了化学平衡。当反应体系中仅有气态物质时，对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，不能确定该反应是否已经达到平衡状态。但对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，可以确定该化学反应已经达到平衡状态。例4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2例5．在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入少量18O2，再达到新的平衡时，下列说法正确的是()A．只有O2中含有18OB．只有SO3中含有18OC．只有O2和SO3中含有18OD．三种物质中均含有18O例6、江苏理综05－15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.有关化学平衡的移动基本思路:已知“外界条件的改变——反应方程式——平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。例7．某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）；△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深例8、（全国春03－12）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动例9、（辽宁综合03－28）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断例10、在相同条件下（温度500k）相同体积的甲、乙两容...