实验四 一氧化碳还原氧化铁 一、实验目的 1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。 2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。 二、实验原理 1. 一氧化碳的制取 实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应： HCOOH浓H2SO480~90℃CO ↑H2O+ 如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后， 可得到较纯的一氧化碳。反应式为： ↑COH2O+H2C2O4CO2+↑175℃浓H2SO4 2. 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。反应如下： 3CO +3CO2Fe2O3加热2Fe + 三、实验用品 仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。 药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。 四、实验内容及操作 1．一氧化碳的制备 （1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。如图 2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性； （2）在大试管内注入 20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入 10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体； （3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个 100mL 集气瓶先收集满一瓶气体 以排掉装置内的空气（大试管及导管体积约为100m L）。然后，再收集一试管一氧化碳验纯。待收集到的气体纯净以后，再将接下来生成的气体通入储气瓶中储存。 图2-4-1 CO 的制备装置 2．一氧化碳还原氧化铁的实验 （1）按图 2-4-2 连接好装置，检查装置的气密性；分液漏斗中装水，硬质玻璃管内装0.5g 氧化铁； （2）预估硬质玻管体积并在储气罐中做好标记。打开分液漏斗的活塞让水流至标记处，以排尽装置中的空气，关闭活塞； （3）点燃煤气灯，再次打开活塞让水缓慢滴下，至反应物颜色发生变化即停止实验，记录反应时间。待产物完全冷却后，取出待用； （4）重复上述步骤，在反应物颜色变化后继续加热 5 分钟。待产物冷却后，取出待用； （5）取一干燥洁净的烧杯，加入足量的硫酸，称量；往烧杯中加入已称量的产物，充分反应；观察...
