一．教学目标： 1. [知识与技能] ①理解化学平衡移动的涵义； ②理解浓度、压强对化学平衡的影响； ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向； 2. [过程与方法] ①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； ②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响； ③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工； 3. [情感态度与价值观] ①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏； ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点； 二．教学重点： 浓度、压强对化学平衡的影响。 三．教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 四．教学过程 【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？ 【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于 t0 时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至 t1 时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则 V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则 V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【板书】二、影响化学平衡的因素 1. 浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O === 2CrO42－ + 2H+ ( K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4 为黄色) 实验步骤：①取两支试管各加入 5ml0.1mol/L K2Cr2O7 溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 【交流讨论】 得出结论： 步骤 滴加 3~ ~ 10 滴浓 H2SO4 滴加 10~ ~ 20 滴 6 mol/LNaOH K2Cr2O7 溶液 【实验探究二】 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－=== Fe（SCN）3 （红色） 实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/LKSCN 溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 FeCl...
