1 高一必修2 第一章 物质结构 元素周期律知识点归纳与针对性练习 第一节 元素周期表 一.元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 短周期(第1、2、3 周期) 周期:7 个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7 周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16 个(共18 个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1 个)稀有气体元素 【练习】 1.主族元素的次外层电子数(除氢) A.一定是 8 个 B.一定是 2 个 C.一定是 18 个 D.是 2 个、8 个或 18 个 2.若某ⅡB 族元素原子序数为 x,那么原子序数为 x+1 的元素位于 A.ⅢB 族 B.ⅢA 族 C.ⅠB 族 D.ⅠA 族 3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍,则 A、B 元素 A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素 C.可能是二、三周期元素 D.可以相互化合形成化合物 二.元素的性质和原子结构 (一)碱金属元素: 1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_______个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从 Li 到 Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。 结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 2)递变性(从锂到铯): 点燃 点燃 2 ①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低 3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 ...