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初中化学有关溶解度曲线的解题思路

初中化学有关溶解度曲线的解题思路_第1页
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初中化学有关溶解度曲线的解题思路_第2页
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精品文档---下载后可任意编辑有关溶解度曲线的解题思路1、比较不同物质溶解度的大小,必须在同一温度下进行2、曲线上的交点,表示在某一温度下,两物质的溶解度相等3、M、A、N 三点相对于甲物质的曲线来讲,M 点表过饱和溶液,即溶液中还有未溶解的溶质;A 点表示饱和溶液;N 点表示不饱和溶液。4、结晶方法的选择:① 降温结晶(冷却热饱和溶液):溶解度受温度变化影响较大的物质(从甲物质的饱和溶液中得到甲)② 蒸发结晶(蒸发溶剂):溶解度受温度变化影响不大的物质(从乙物质的饱和溶液中得到乙)③ 升温结晶:溶解度随温度的升高而减小的物质(从丙物质的饱和溶液中得到丙)5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质,就看该物质适用于什么结晶方法。① 甲溶液中含有少量的乙,提纯甲物质用降温结晶的方法② 固体甲中含有少量的固体乙,提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤(冷水)、干燥③ 乙溶液中含有少量的甲,提纯乙物质用蒸发结晶的方法④ 固体乙中含有少量的固体甲,提纯固体乙的方法加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤(热水)、干燥6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出,必须是饱和溶液降温才有晶体析出。7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少,必须是等量的饱和溶液才能比较。8、t3℃时,等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中,甲中所含水的量最少(或者说在 t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液,甲物质需要的水最少)因为在 t3℃时甲物质的溶解度最大,溶液能力最强(或者说在等量的水中甲物质溶解的最多)9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式:S/100g+S ×100% 溶解度大的,溶质质量分数就大① 饱和溶液 → 饱和溶液 根据末温下的溶解度计算溶质质量分数(溶解度发生变化,溶质的质量分数发生变化)② 饱和溶液 → 不饱和溶液 根据初温下的溶解度计算溶质质量分数(溶解度虽然发生变化,但溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有发生变化,所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数)例:现有 t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液,升温到 t3℃,则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是: 分析:从 t1℃升温到 t3℃时,甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液,则根据 t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数,从图可以看出,t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质,所以乙溶液中溶质的质量●M●A●N精品文档---下载后可任意编辑分数大于甲,从 t1℃升温到 t...

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