初三化学：溶液、溶解度知识点梳理要点梳理：一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分构成、性质完全相似。（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。二、、饱和溶液与不饱和溶液1，概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以互相转化：饱和溶液不饱和溶液三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。2．影响固体溶解度大小的原因（1）溶质、溶剂自身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：① 溶解度曲线表达某物质在不一样温度下的溶解度或溶解度随温度的变化状况。② 溶解度曲线上的每一种点表达溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必然是饱和溶液。③ 两条曲线的交叉点表达两种物质在该温度下具有相似的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。④ 在溶解度曲线的下方的点，表达该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤ 在溶解度曲线上方的点，表达该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。（2）溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表目前曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表目前曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；很少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表目前曲线的“坡度”下降，如熟石灰。四、结晶的措施：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。合用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。合用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。溶 解 度 知 识 点概念：1、固体物质的溶解度是指在一...
