1．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的重要原料——高纯硅，流程如下：回答问题：(1)C 气体的化学式是________，装置Ⅰ中发生反应的条件是________。(2)粗硅与 B 气体的反应属于________(填反应类型)。(3)SiCl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱________不小于________(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体 A 在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(6)取石英砂 10 t 通过该流程可生产高纯硅 4.2 t，理论上要电解 NaCl________ t。答案 (1)H2 通电(电解)(2)化合反应(3)HCl H2SiO3或 H4SiO4(4)4NaOH＋4Al＋3O2===4NaAlO2＋2H2O(5)H2SiF6＋2NaCl===Na2SiF6↓＋2HCl(6)35.1解析 反应原理为：电解饱和食盐水可得 A(NaOH)、B(Cl2)和 C(H2)，Cl2与粗硅发生化合反应生成 SiCl4，SiCl4经蒸馏提纯后再用 H2还原得到纯 Si。(3)SiCl4发生水解反应生成 HCl 和 H2SiO3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4NaCl－2Cl2－SiCl4－2H2－Si，理论上，生产 4.2 t 高纯硅需要 NaCl的质量为：×4×58.5 g·mol－1＝35.1 t。2．A—G 为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知 A 为中学化学中常见的金属单质，将 A 投入足量 B 的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽视气体的溶解)。除 A、C 处其他各物质均具有同一种元素 X，F 为 X 的氢化物，G 为淡黄色固体，H 为黑色沉淀。(1)① 写出下列物质的化学式：A________，D________，F________，G________，H________。② 写出反应 a 的化学方程式_______________________________________________________。(2)G 和过量 NaOH 溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________。(3)检查 E 中阴离子的操作措施为___________________________________________________。答案 (1)①Cu SO2 H2S S CuS②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(...
