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初中化学资料:物质构成的奥秘

初中化学资料:物质构成的奥秘_第1页
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课题 1 分子和原子必考知识点一原子:化学变化中的最小微粒。(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803 年道尔顿提出了科学的原子论。分子:保持物质化学性质的最小粒子。(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。(2)“最小”不是绝对意义上的最小,而是保持物质化学性质的最小。分子的性质(1)分子质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快。(3)分子之间有间隔。一般说来,气体分子间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。必考知识点二质子:1 个质子带 1 个单位正电荷原子核(+)。中子:不带电原子不带电。电子:1个电子带 1 个单位负电荷。(1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带 1 个单位正电荷。因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电粒子,为什么原子不显电性?原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子。相似点:(1)都是构成物质的基本粒子;(2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中;(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同;(4)都具有种类和数量的含义。核外电子的分层排布规律:第一层不超过 2 个,第二层不超过 8 个;最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为 2n2 个(n 代表电子层数),即第一层不超过 2 个,第二层不超过 8 个,第三层不超过 18 个;最外层电子数不超过 8 个(只有 1 个电子层时,最多可容纳 2 个电子)。原子中的电量关系:核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点...

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