课题 1 分子和原子必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803 年道尔顿提出了科学的原子论。分子：保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。分子的性质（1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。必考知识点二质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带 1 个单位负电荷。（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带 1 个单位正电荷。因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。核外电子的分层排布规律：第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个；最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为 2n2 个(n 代表电子层数)，即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三层不超过 18 个;最外层电子数不超过 8 个(只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个电子)。原子中的电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点...
