氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。2．难点聚焦（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元糸氧（0）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大密度逐渐增大与比化合难易点燃剧烈反应加热时化合较咼温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱f氧化物化学式S02S03SeqSe03TeQTe03氧化物对应水化物化学式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱兀素非金属性逐渐减弱二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞MnO2过氧化氢不稳定分解，2H2O2===2H2O+O2f 可作氧化剂、漂白剂。归纳知识体系1、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括 H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。3．例题精讲［例 1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与 H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与 H2化合，且 H2s 不如 HC1 稳定；② H2SO4的酸性不如 HClO4强；③ H2s与 Cl2反应可生成硫单质；④铁与 Cl2反应生成 FeCl3,而硫与铁反应生成 Fes。S、Cl 两原子电子层数相同，但 Cl 原子最外层电子数较多，且 Cl 原子半径比 S 原子小,最外层电子受原子核的引力较大，故氯...
