-分子的稳定性-分子的空间构-7SEPR 模型理论一杂化轨道理论知识网络】葛子键配位键（特殊的共价键）f 配位化合物 f 配合韧理论『化学键 1「韭极性共价键键能・〔共价键彳卜键搂 Tl 极性共价德」滩角「范應华力 1分子间作用力 VL 氢键谭性分子：正电中心和负曲中心不重合分■子彳I 菲极性分子：正电中心和负电中心重合「相似相】容原理\分子的性质洛解性 1 分子本身的性质£无机含事酸分孑的酸性」手性异构[等电子原理 r 分孑与分孑之间的关累1 化学键 11、化学键的分类：化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。【说明】氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。22、共价键的形成及本质：① 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键；② 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；③ 形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子与金属原子间易形成共价键。33、共价键的类型——5 键和 n 键：①6 键：5 键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键（重叠程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；5 键是轴对称的可以围绕成键的两原子核的连线旋转。②n 键：n 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。共价单键都是 6 键，共价双键、叁键中只有一个 6 键。n 键不如 6 键牢固，比较容易断裂。44、共价键的特征：① 饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的；② 方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角）55、化学键的参数：① 键能：气态基态原子形成 lmol 化学键释放的最低能量。（或断开 ImolAB（g）中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量，叫 A--B 键的键能）。注意几个点：气态、基态原子，lmol 化学键。键能越大，化学键越稳定。② 键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。③ 键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的立体结构和分子的极性。66、键的极性和分子的极性：① 极性键和非极性键：不同元素原...
