分子空间构型与物质的性质题组训练1．下列有关杂化轨道的论述中，不对的的是( )A．分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体构造B．杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中 N 原子没有杂化，分子中有 1 个 σ 键、2 个 π 键解析 H2O 分子中的中心原子 O 为 sp3杂化，H2O 的空间构型为 V 形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。答案 C2．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的空间构型，结论对的的是( )A．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形解析 H2S 分子中的硫原子上具有两个孤电子对，故 H2S 空间构型为 V 形；BF3中 B 原子的价电子所有用于成键，故为平面三角形。答案 D3．若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法对的的是( )A．若 n＝2，则分子的立体构造为 V 形B．若 n＝3，则分子的立体构造为三角锥形C．若 n＝4，则分子的立体构造为正四面体形D．以上说法都不对的解析 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，那么中心原子形成的 σ键成键电子对数一定是 2，则根据斥力最小的原则，当 n＝2 时，分子构造为直线形；n＝3时，分子构造为平面三角形；n＝4 时，分子构造为正四面体形。答案 C4．原子形成化合物时，电子云间的互相作用对物质的构造和性质会产生影响。请回答问题：(1)BF3分子的立体构造为________________，NF3分子的立体构造为________________。(2)碳原子有 4 个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相似。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采用 sp 杂化的分子是________(写构造简式，下同)，采用 sp2杂化的分子是________，采用 sp3杂化的分子是________。试写出一种有机物分子的构造简式，规定同步具有三种不一样杂化方式的碳原子：________________。(3)已知 H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的次序是 CH4>NH3>H2O，请分析也许的原因是________________________________________________。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF...
