第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．下列说法对的的是 ( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0解析：A 项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B 项，溶解平衡为动态平衡，错误；D 项，残留离子浓度不大于 10－5mol/L 时，则认为该离子沉淀完全，错误．答案：C2．(·山东师大附中模拟)将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列次序是 ( )20 mL 0.01 mol/L① KCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2②溶液40 mL 0.03 mol/L HCl③溶液10 mL④蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3⑤溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①解 析 ： AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ， 由 c(Ag ＋ )·c(Cl － ) ＝Ksp，c(Cl－)或 c(Ag＋)越大，越能克制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小．①中 c(Cl－)＝0.01 mol/L② 中 c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中 c(Cl－)＝0.03 mol/L④ 中 c(Cl－)＝0 ⑤中 c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或 Cl－浓度由小到大的次序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故 AgCl 的溶解度由大到小的次序为：④＞①＞③＞②＞⑤.答案：B3．已知 25℃时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的论述对的的是 ( )A．25℃时，向 c(SO)＝1.05×10－5mol/L 的 BaSO4 溶液中，加入BaSO4 固体，c(SO)增大B．向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2＋)＞c(SO)D．向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO)减小解析：BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2＋)和 c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5mol/L，再加入 BaSO4 固体不溶解，c(SO)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C 错误；加入 BaCl2 固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D 对的．答案：D4．为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入( 已 知 Fe(OH)3 只 要 在 pH ＞...
