精品文档---下载后可任意编辑电极反应式和总反应式的书写法律法律规范 关于高中化学的电化学部分一直是高中化学内容中重要的基本概念和基础理论之一，特别是电极反应式和总反应式的书写问题
虽说现行新课程对这部分的要求不高，但是，这部分的内容一直是高考和竞赛的要点和难点
再加上现行教材中对这部分的内容书写也不是很法律法律规范，这样更加加大了老师和学生教与学的难度
本文旨在唤起宽阔师生的共识，力求法律法律规范和准确书写电极反应式和总反应式
一、电极反应式和总反应式的一般概念 电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式（包括极区溶液中的微粒参加的反应在内）
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移
总反应式则有两个层次的含义
广义的总反应式是指原电池放电（或电解池电解）时装置中所发生的所有相关化学变化并反映各物质之间的化学计量关系的总反应式（既包括两极反应又包括两极反应的产物在溶液中的相关反应）
而狭义的总反应式仅是指两电极反应式之和，不包括两极的电极反应产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生的反应
例如：普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下： 正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O（包括极区反应 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试用版的基础上得到修正）精品文档---下载后可任意编辑 负极：Zn - 2e- = Zn2+该电池总反应式为（狭义）：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）若还包括两极各自产物 Zn2+和 NH3 在溶液中的络合反应{ Zn2+ + 4NH3 = [Zn（NH3） 4]2+}，则该电池反应的总反
