第4章 酸碱平衡 4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。 SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42- 4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。 4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc], [NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如 [HAc] ,[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ 4-3苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka = 6.4×10-5 ，试求： （1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1 的 NaOH 溶液多少毫升？ （2）求其共轭碱的碱常数Kb 。 （3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1 ，求饱和溶液的pH 。 4-5 计算下列各种溶液的 pH ： （1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。 （2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。 （3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与 10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。 （4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。 4-6 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] ： （1）牛奶的PH=6.5 （2）柠檬汁的PH=2.3 （3）葡萄酒的PH=3.3 （4）啤酒的PH=4.5 4-7 把下列溶液的 [H+] 换算 pH ： （1）某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1 。 （2）人体血液的 [H+] =4.0×10-8 mol·L-1 。 （3）食醋的 [H+] =1.26×10-3 mol·L-1 。 （4）番茄汁的 [H+] =3.2×10-4 mol·L-1 。 4-8 25℃标准压力下的 CO2 气体在水中的溶解度为 0.034 mol·L-1 ，求溶液的 pH 和[CO32-] 。 4-9 将 15g P2O5 溶于热水，稀释至 750mL ，设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ，计算溶液的 [H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-] 。 4-10某弱酸 HA, 0.015 mol·L-1 时电离度为 0.80%，浓度为 0.10 mol·L-1 时电离度多大？ 4-11计算 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的 PH和 CO3 2-以及 HCO3-碱式电离的电离度。 4-12某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去3.26 mL NaOH 时，混合溶液的pH=4.00 ...
