武汉科技大学物理化学下册练习册答案

武科大物理化学习题解答（下册） 第七章 电化学 7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 1． 阳极； 阴极； 正极； 负极 2． C 7.3 电导、电导率和摩尔电导率 1. 0.02384 s.m2.mol-1 解：（1）电导池系数 11-cell3904.125453m0.2768s )()(k•mKClRKClk （2）CaCl2 溶液的电导率 11221194.010503904.125)()k(CaCl•msmCaClRkcell （3）CaCl2 溶液的摩尔电导率 CaCl2 溶液的浓度： 351000111555.0•mmol 1231222m0239.051194.0)()()(••••molmsmmolmsCaClcCaClkCaCl 解：由 7.3.2 可知： 124m109.61)(••molmsAg 124m101.78)(••molmsBr 则：124m10140)(••molmsAgBr AgBr 的溶解度 34131096.71034.6•mmolkcsp 164410144.11 101401096.7)()(•msAgBrcAgBrkm 得饱和水溶液的电导率为： 16210644.16)k(Hk(AgBr)(•msOk 溶液） 7.4 电解质溶液的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 1. 1.8mol/kg 2. 0.750 3. 0.175mol/kg 4. NaCl>MgCl2>MgSO4 5. C 6. 4）（ 7. 10b 7.5 可逆电池及其电动势的测定 1. D 2. B 7.6 原电池热力学 1. C 2. A 3. Zn︳Zn2+(a=1) ‖H+（a=1）|H2（ g,Pθ）|pt 221)2()1(r21)(K 2 EKGGEmrm 4. 解：（1）写出电极反应 阳极： Pb+SO42-=PbSO4+2e- 阴极： Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42- 电池总反应：Pb+Hg2SO4=PbSO4+2Hg (2)有关热力学数据计算 114r582.331074.1965002)(•KmolJTEZFSPm 11871.1869647.0965002•molkJZFEGmr 11746.176•molkJSTGHmrmrmr 1m0125.10•molkJSTQmrr、 解：（1）电池反应 阳极反应：H2=2H++2e- 阴极反应：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl- 电池反应：H2+ Hg2Cl2= 2Hg+2HCl (2)温度系数及电动势 KVTP/101.5173 15.298109.2210881.1 109.2210881.1TE4-6363）（ 0.3724V 15.298109.215.298101.8810.0694E26-3(3) 相关热力学数据计算114r641945.14105173.1965001)(•KmolJTEZFSPm 1.9366353724.0965001•molkJZFEGmr 15711.31•molk...