氢 氧 化 钠 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。 目 录 1 物 化 性 质 1. 1.1 物理性质 2. 1.2 化学性质 2 主 要 制 法 1. 2.1 实验室法 2. 2.2 工业法 3 检 测 方 法 1. 3.1 实验室测定 2. 3.2 变质检验 4 主 要 用 途 1. 4.1 化学实验 2. 4.2 工业方面 3. 4.3 生活方面 5 储 存 运 输 6 安 全 与防护 1. 6.1 健康危害 2. 6.2 环境危害 3. 6.3 实验室监测方法 4. 6.4 环境标准 5. 6.5 泄漏 6. 6.6 防护措施 7. 6.7 急救措施 1 物化性质 物理性质 氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 密度：2.130g/cm³ NaOH 晶体放大图片 熔点：318.4℃ 沸点：1390℃ 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氢氧化钠具有潮解性） 吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。[1] 氢氧化钠在水中的溶解度如下： 氢氧化钠溶解度 温度（°C） 溶解度（g） 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347 分子量：40.01 化学性质 碱性 氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。 氢氧化钠化学分子结构式 它可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例： NaOH + HCl = NaCl + H₂O 同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应： NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O 2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ 催化剂 许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应： RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH 之 所 以 氢 氧 化 钠 于 空 气 中 容 易 变 质 ， 是 因 为 空 气 中 含 有 二 氧 化 碳 ： 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 倘 若 持 续 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 则 会 生 成 碳 酸 氢 钠 ， 俗 称 为 小 苏 打 ， 反 应 方 程 式如 下 所 示 ： Na₂CO₃ + CO₂ +...
