2006 年高考化学第一轮复习教案 氨和铵盐 知识梳理 ●网络构建 ●自学感悟 1.氨气 （ 1）氨气极易溶于水，其水溶液叫氨水，氨水中各粒子浓度由大到小的顺序是OH2、3NH 、OHNH23 、-OH 、4NH、H。 氨 水 与 氯 化 铝 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式43233NH3Al(OH)OHNH3Al；将过量氨水滴加到硝酸银溶液中观察到现象先产生白色沉淀，后沉淀消失；实验室保存氨水的方法是密闭，放在阴冷处。 （ 2）实验室制取氨气的常用装置与制2O 装置相同，氨气的收集方法是向下排空气法，检验方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，观察是否有白烟产生。常用碱石灰作干燥剂。 2.铵盐 （ 1）填写下表 比 较 NH3 NH 4 电子式 空间结构 三角锥形 正四面体 存在 单独存在 只存在氨水或铵盐中 电性 呈电中性 带一个单位正电荷 相互转化 NH3 NH 4 （ 2） 铵盐都是易溶于水的离子晶体（填晶体类型）， 受热易分解。除去氯化铵中氯化钠杂质的方法是加热将产生的混合气导出、冷却；除去氯化钠中氯化铵杂质的方法是直接加热、排去气体、冷却；检验溶液中有无NH 4 的方法是加碱，加热，用湿润的红色石蕊检验放出的气体，观察试纸是否变蓝。 思考讨论 1.比较液氨和氨水有什么不同？ 提示： 液 氨 氨 水 物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（NH3· H2O 为弱电解质） 粒子种类 NH3分子 NH3、 NH3· H2O、 H2O、 NH 4 、 OH－ 、 H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存 在常温常压下可存在 2.碘和氯化铵在加热时，均可变为气体，冷却后，又都恢复到原来的固体状态，原理是否相同？ 提示：碘受热易升华是物理变化，氯化铵受热分解产生HCl 和 NH3，冷却时二者又重新化合生成氯化铵，是化学变化。 疑难突破 1.由氨的分子结构分析理解氨的性质 NH3分子为三角锥型，N— H 键具有极性，决定了NH3为极性分子，因而氨易液化（易液化的还有SO2、 Cl2等） ；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1； NH3分子也极易与酸反应生成铵盐。 NH3分子中氮元素呈－3 价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、 CuO 等反应，被它们氧化： ４ NH3＋ 5O2催化剂 ４ NO＋ 6H2O 2NH3＋ 3Cl2====N2＋ 6HCl 2NH3＋ 3CuO 3Cu＋ N2＋ 3...
