沉淀溶解平衡的计算学案

1 沉淀溶解平衡的学案 一、溶度积和溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56  10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0  10-12，试求AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度（用g/L 表示） 例2、把足量的AgCl 放入1L 1 .0 mol ／L 的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L） 二、溶度积规则 例1、下列情况下，有无CaCO3 沉淀生成？（KspCaCO3=2.810-9） （1）往盛有1.0 L 纯水中加入0.1 mL 浓度为0.01 mol /L 的CaCl2 和Na2CO3； （2）改变CaCl2 和Na2CO3 的浓度为1.0 mol /L 呢？ 三、沉淀溶解平衡的应用 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L 时,则认为已经沉淀完全 1、沉淀的生成 例1、向 1.0 × 10-3 mol L-1 的K2CrO4 溶液中滴加AgNO3 溶液,求开始有Ag2CrO4 沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ? 2 例2、向 0.1 molL-1 的 ZnCl2 溶液中通 H2S 气体至饱和时（ H2S 的浓度为 0.1 mol L-1 ），溶液中刚有 ZnS 沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ? 2、沉淀的溶解 例1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.10 mol／L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH 条件是什么? 课堂练习： 1. 下列说法中正确的是( ) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大 B．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO－3 、SO2－4 ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋ 2．下列说法正确的是( ) A．向 Na2SO4 溶液中加入过量 BaCl2 溶液，则 SO2－4 沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、 Na＋和 Cl－，不含 SO2－4 B．Ksp 小的物质的溶解能力一定比 Ksp 大的物质的小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3 ． 硫 酸 锶 (SrSO4) 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 下 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是( ) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2－4 )的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 3 C．283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液 D．283...