【最新更新】人教版高中化学选修 4 全册极品教案第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目的知识与技能：1。使学生理解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3。理解反应热和焓变的涵义；4。能对的认识、书写热化学方程式.过程与措施:1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言体现能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观:培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点:反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一种化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同步总是伴伴随能量的变化。2。放热反应和吸热反应（1）放热反应:即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量不小于生成物的总能量.（2)吸热反应:即吸取热量的化学反应，其反应物的总能量不不小于生成物的总能量。3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得:反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应）应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应）4．热化学方程式的书写：（1)热化学方程式必须标有热量变化.（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，由于反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的汇集状态有关.（3)热化学方程式中各物质的系数只表达各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数表达，但要注意反应热也发生对应变化。5．书写热化学方程式时明确如下问题： （1）反应放出或吸取的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa 和 25℃时的数据。(2）物质的汇集状态不一样，反应吸取和放出的热量不一样，因此要注明反应物和生成物的汇集状态。(3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几种分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数.一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其他物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关.板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物2。放热反应和吸热反应（1)放热...
