1 高考总复习 热化学方程式和反应热的计算 编稿：房鑫 责编：张灿丽 【考试目标】 1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点梳理】 要点一、热化学方程式 1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。 不注明的指 101kPa和 25℃时的数据。 (2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。 如：H2 (g)+ 12 O2 (g)==H2O (g)；Δ H=－241.8 kJ／mol H2 (g)+ 12 O2 (g)==H2O (1) ；Δ H=－285.8 kJ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其Δ H 成比例变化。 如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ；Δ H=－184.6 kJ／mol 12 H2 (g)+ 12 Cl2 (g)==HCl (g)；Δ H=－92.3 kJ／mol (4)△H 的单位kJ/mol，表示每mol 反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。 (5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。 (6)表示反应已完成的热量，可逆反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和 3molH2(g)完全反应，生成 2 mol NH3(g)时放出的热量 92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成 1molN2(g)和 3molH2(g)时吸收热量 92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。 ３．热化学方程式与化学方程式的比较： 化学方程式 热化学方程式 2 相似点 都能表明化学反应的物质变化，都遵循质量守恒定律。 不 同 点 含 义 只表示化学反应的物质变化。 重点表示化学反应的能量变化。 书 写 用化学式表示，遵循质量守恒，各物质的计量数只能是整数，要标出反应条件。 除了化学方程式的一般要求外，还有如下特点：要标出物质状态；非常温常压条件要标出；计量数既可以是整数也可以是分数；要写出△...
