碳和碳的氧化物知识点梳理

碳和碳的氧化物 知识点梳理 【知识与考点】 本单元是中考出题的热点，主要内容有：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。 【知识点网络】 单 质 的 碳 天 然 存 在 金刚石 自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨 最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等 C60 由 60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 无 定 形 碳 木炭 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 活性碳 炭墨 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 焦炭 冶铁 化 学 性 质 稳定性 常温下性质稳定 可燃性 完全燃烧（氧气充足） 生成 CO2：C+O2点燃 CO2 不完全燃烧（氧气不充足） 生成 CO：2C+O2点燃 2CO 还原性 C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业 碳的氧化物 一氧化碳 物理性质 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 化学 性质 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 二氧化碳 与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 制 法 工业制法 煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑ 实验室制法 原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 装置 固液不加热制气体装置 收集 向上排空气法 验满 用燃着的木条，放在集气瓶口。 检验方法 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 用途 灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料 1．几种无色气体的鉴别方法： CO2 的鉴别： 1．鉴定无色无味的气体是否是CO2 的方法：将该气体通入 中，观察现象。 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2 生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO2 的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。 CO 的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩...