一乙烯的实验室制法

有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3、装置:液—液加热,如图：4、收集方法:排水集气法 注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。(2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部 ,目的在于控制反应液的温度在170℃,避开发生副反应.(3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4)点燃乙烯前要验纯。(5)反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有 SO2 .C2H5OH 2CC + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2 + 2H—OH ———-→ C2H2↑+Ca（OH）2 ；△H= —127KJ/mol2、装置:固+液→气 发生装置注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器,改用广口瓶和分液漏斗.（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的:降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的:为防止产生的泡沫涌入导管。(4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样?各试剂在反应中所起到的作用？A、首先加入铁粉,然后加苯,为防止溴的挥发，最后加溴。B、溴应是纯溴,而不是溴水。加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是 FeBr3。（2)、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面?C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝.浓硫酸170℃浓硫酸△D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为 HBr 气体易溶于水，以免倒吸。（3）、反应后的产物是什么?如何分离？E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入 NaOH 溶液，振荡,再用分液漏斗分离。(四）、实验室制备硝基苯（1)药品的选用 （2）反应原理（包括主反应和副反应)（3）装置特点 （4)实验现象（5)产品的分离与提纯(6）实验的注意事项 二、重要的小实验1.几种代表物的燃烧(1）燃烧时的注意事项(2）燃烧现象的比较与解释（3)定性确定元素组成（4）定量确定元素的质量组成（5）烃类燃烧的计算2。有关褪色的实验 （1）因化学反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的物质 ① 发生加成反应导致褪色的烃类 ② 发...