黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题 3：制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。最后，还学习了分解反应这一基本反应类型。（一）、氧气的实验室制法1、反应原理：①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。② 加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③ 分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性。② 把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。③ 把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。④ 点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。⑥把导气管从水槽中移出水面。⑦ 熄灭酒精灯。4、收集方法：① 排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。② 向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。氧气可以使带火星的木条复燃6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。8、注意事项：① 在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。② 铁夹应夹在距试管口 1/3 处，原因是利于加热。③ 导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。④ 用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。⑤ 排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。⑥ 实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。⑦ 如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。（二）、正确选用气体的收集方法 原则：易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集...
