退伍军人工业分析与质量检查专业《化学》讲义 (学 时：90)第一部分：化学基本概念及理论第一章 原子构造与元素周期表第一节 原子构造 核外电子排布重点：原子的构成 同位素 核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4 课时一、原子的构成和同位素1. 原子的构成 质子：一种质子带一种单位正电荷 原子核 中子：不带电荷因此，原子显电中性原子 核外电子：一种电子带一种单位负电荷2. 质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。 质子：Z 原子核原子 AZX 中子：N=A-Z 核外电子：Z关系式：① 核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数② 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）3. 同位素：质子数相似而中子数不一样的同一类元素的不一样原子互称为同位素。二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号 电子层序数 n：1 2 3 4 5 6 7 … 对应符号： K L M N O P Q … 电子的能量： 电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理 电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2个。（3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 （4）除第一层为 2 个电子外，其他各层电子数为 8 个、18 个或 32 个时都是稳定构造。3.原子构造示意图 圆圈表达原子核，“+”表达原子核带正电，数字表达核内质子数， 弧线表达电子层，弧线上的数字表达该层电子数。第二节 元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的构造 元素周期律难点：元素周期律课时安排：4 课时一、元素周期表的构造1. 周期：具有相似电子屋数的元素，按原子序数递增的次序从左向右排列成一种横行，称为一种周期，即周期表中各“横行”。 ① 周期的序数 = 元素原子具有的电子层数② 现已发现的元素中，核外最多有 7 个电子层，因此一共有 7 个周期。 短周期：第一、二、三周期，分别有 2、8、8 种元素 长周期：第四、五、六周期，分别有 18、18、32 种元素 不完全周期：第七周期，有 28 种元素2. 族：周期表中的纵行周期表中有 18 个纵列，除第 8、9、10 三个纵列合称为第VIII族外，其他 15 个纵列，每一种纵列标...
