必考部分 第七章 第 21 讲题组一 化学平衡移动及其应用1．判断下列说法与否对的(对的画“√”，错的画“×”)。(1)一定条件下，使用催化剂能加紧反应速率并提高反应物的平衡转化率( )(2)可逆反应 A(s)B＋C(g) ΔH＞0 达到平衡，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡也许向逆反应方向移动( )(上海卷—20C)(3)有关反应：(tBuNO)22(tBuNO)，压强越大，反应物的转化率越大( )(4)对于反应：N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，气体颜色加深，阐明该反应的正反应为放热反应( )(山东卷—9C)(5)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＜0。其他条件不变，增大 Si3N4物质的量，平衡向左移动( )(上海卷—18B)(6)反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH<0( )(江苏卷—11A)(7)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，阐明该反应的 ΔH＜0( )(8)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×(6)√ (7)× (8)√2．700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.8t20.20下列说法对的的是( )A．反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)＝ mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 和 H2O 的转化率都增大D．温度升高至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】A 项，反应到 t1 min 时消耗的 CO 为 0.40 mol，则生成的 H2也为 0.40 mol，则用 H2表达该反应的平均速率为 v(H2)＝＝mol·L－1·min－1；B 项，由于 CO、H2O 的化学计量数相似，向容器中充入 1.20 mol CO、0.60 mol H2O 与充入 0.60 mol CO、 1.20 mol H2O 反应的成果是相似的，生成 CO2的物质的量均为 0.40 mol；C 项，向平衡体系中充入 H2O(g)，平衡正向移动，CO 的转化率增大，但由于 H2O 的总量增长，自身的转化率减小；D 项，700 ℃ 时该反应的平衡常数 K＝1，温度升高到 800 ℃时 K 变为 0.64，阐明升高温度平衡向逆反应方向...
