选修 3 知识点总结第一章 原子构造与性质一.原子构造1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴ 构造原理：伴随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图次序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。记忆措施有哪些？能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。阐明：构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（实际上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样次序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质构造理论证实，原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子的能量处在最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高下，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一种轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表达），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不一样轨道（能量相似）时，总是优先单独占据一种轨道，并且自旋方向相似，这个规则叫洪特（Hund）规则。例如，p3 的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充斥或全充斥时，原子处在较稳定的状态。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充斥状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充斥状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4. 基态原子核外电子排布的表达措施(1)电子排布式① 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。↑↓↑↓↓↓↑↑↑② 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子构造的部分以对应稀有气体的元素符号外加方括号表达，例如 K：[Ar]4s1。③ 外围电子排布式（价电子排布式）(2)电子排布图(轨道表达式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0 族元素的内层电子排布省略后剩余的式子。每个方框或圆圈代表一种原子轨道，每个箭头代表一种电子。如基态硫原子的轨道表达式为举例：二.原子...
