高三化学之工业流程题强化训练 11．钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂.钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：(1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价是______________.结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是_______________(填名称）。(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+O2→MoO3+SO2（未配平），该 反 应 中 氧 化 产 物 是 ____________________( 填 化 学 式 ) ； 若 反 应 中 生 成 36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为________________。(3）尾气中含有 SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是（填序号）。a. Ca（OH)2 b。 HNO3 c。 Na2CO3(4）加入 Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。能提高该反应速率的措施有_________________（填序号)。a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度 (5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出 MoO3发生铝热反应的化学方程式_______________________________________________________________。（6）已知钼酸钠溶液中 c（）=0。40 mol·L−1，c（）=0.52 mol·L−1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入 Ba(OH)2固体以除去。当 BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_________________。[已知 Ksp(BaCO3)=2。6×10−9、Ksp(BaMoO4）=4。0×10−8，忽略溶液的体积变化］2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3)的生产流程如下:试回答下列问题：（1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量 H2SO4，其目的是_____________________________；所得溶液中铁元素的化合价是。(2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的 Fe3 +还原为 Fe2 +,如何证明步骤Ⅲ已经进行完全_____________________________________________________________________________。步骤Ⅲ也可以加入 FeS2代替铁粉的作用,请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42— + .（3）步骤Ⅳ中可以选用试剂调节溶液的 pH(填字母编号).a．FeO 固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为________________...
