工业流程题练习

工业流程题练习1、某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等.水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去.清洗流程如下：Ⅰ．加入 NaOH 和 Na2CO3混合液,加热，浸泡数小时;Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量 NaF 溶液,浸泡;Ⅲ．向洗液中加入 Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标,用 NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用 NaOH 溶解二氧化硅的化学方程式是_____。(2）已知:20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO31.4×10—32。55×10—29×10-41。1×10-2根据数据,结合化学平衡原理解释清洗 CaSO4的过程。（3）在步骤Ⅱ中:① 被除掉的水垢除铁锈外，还有。② 清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤Ⅲ中,加入 Na2SO3的目的是.（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe2O3保护膜。① 完成并配平其反应的离子方程式： Fe+ NO2- + H2O== N2↑+ + ② 下面检测钝化效果的方法合理的是。 a。 在炉面上滴加浓 H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间 b。 在炉面上滴加酸性 CuSO4溶液,观察蓝色消逝的时间 c。 在炉面上滴加酸性 K3［Fe（CN）6］溶液,观察出现蓝色沉淀的时间 d。 在炉面上滴加浓 HNO3,观察出现红棕色气体的时间2、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是(2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）H2(g)＋I2(g） ∆H〉0。若在一定条件密闭容器中加入 1 mol HI（g），n(H2）随时间（t)的变化关系如右图所示：① 该温度下,反应平衡常数 K＝_______，若升高温度,K 值将_______（填“增大”、“减小"或“不变”）。② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2的目的是（3)电渗析装置如右图所示：① 结合电极反应式解释阴极区 HIx转化为 HI 的原理是_______。② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______.3、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜...