第十章 第 42 讲 考点二1.某学习小组按如下试验流程探究海带中碘的制取。已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)① 分液漏斗使用前需检漏,检漏措施为__向分液漏斗中加入少许水,检查旋塞处与否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞与否漏水__。② 环节 X 中,萃取后分液漏斗内观测到的现象是__液体分上下两层,下层呈紫红色__。③ 下列有关环节 Y 的说法,对的的是__AB__(填字母)。A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.重要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH 溶液可以由乙醇替代④ 试验中操作 Z 的名称是__过滤__。(2)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是__碘易升华,会导致碘的损失__。解析 (1)③ 环节 Y 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积,由于在较稀浓度下,I2有也许发生反应:I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,A 项对的;加入 NaOH 溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层,即从四氯化碳溶液中转移出来,B 项对的;海带浸取原液中不具有机杂质,C项错误;乙醇能与 CCl4互溶,不能用乙醇替代 NaOH 溶液,D 项错误。④碘在水中溶解度较小,可用过滤的措施将碘单质过滤出来,即操作 Z 为过滤。2.某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的构成和性质,设计并完毕了如下试验:另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题:(1)X 的化学式是__CaFe(CO3)2__,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为__CaFe(CO3)2===== CaO + FeO + 2CO 2↑__。(2) 白 色 沉 淀 2 在 空 气 中 变 成 红 褐 色 沉 淀 的 原 因 是 __4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2== =4Fe(OH) 3__(用化学反应方程式表达)。(3)一定条件下,气体甲与固体 1 中的某种成分也许发生氧化还原反应,写出一种也许的化学反应方程式:__2FeO + CO 2===== Fe 2O3+ CO __,并设计试验方案验证该反应的产物:__检测 Fe 2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入 KSCN 溶液,若显红色,表明产物中有 Fe( Ⅲ ) ;检 测 CO :将气体通过灼热 CuO ,若黑色固体变为红色,表明产物中有 CO __。解析 (1)运用白色沉淀 2 在空气中可转化为红褐色沉淀可知白色沉淀 2 为 Fe(OH)2,运用溶液 1 与气体甲的一系列反应可知气体甲为 CO2、白色沉淀 1 为 CaCO3,白色沉淀 1 中金属 元 素 为 钙 元 素 。 结...