第十章 第 42 讲 考点二1．某学习小组按如下试验流程探究海带中碘的制取。已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)① 分液漏斗使用前需检漏，检漏措施为__向分液漏斗中加入少许水，检查旋塞处与否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞与否漏水__。② 环节 X 中，萃取后分液漏斗内观测到的现象是__液体分上下两层，下层呈紫红色__。③ 下列有关环节 Y 的说法，对的的是__AB__(填字母)。A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．重要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH 溶液可以由乙醇替代④ 试验中操作 Z 的名称是__过滤__。(2)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__碘易升华，会导致碘的损失__。解析 (1)③ 环节 Y 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积，由于在较稀浓度下，I2有也许发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，A 项对的；加入 NaOH 溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B 项对的；海带浸取原液中不具有机杂质，C项错误；乙醇能与 CCl4互溶，不能用乙醇替代 NaOH 溶液，D 项错误。④碘在水中溶解度较小，可用过滤的措施将碘单质过滤出来，即操作 Z 为过滤。2．某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的构成和性质，设计并完毕了如下试验：另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题：(1)X 的化学式是__CaFe(CO3)2__，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为__CaFe(CO3)2===== CaO ＋ FeO ＋ 2CO 2↑__。(2) 白 色 沉 淀 2 在 空 气 中 变 成 红 褐 色 沉 淀 的 原 因 是 __4Fe(OH)2 ＋ 2H 2O ＋ O2== =4Fe(OH) 3__(用化学反应方程式表达)。(3)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分也许发生氧化还原反应，写出一种也许的化学反应方程式：__2FeO ＋ CO 2===== Fe 2O3＋ CO __，并设计试验方案验证该反应的产物：__检测 Fe 2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液，若显红色，表明产物中有 Fe( Ⅲ ) ；检 测 CO ：将气体通过灼热 CuO ，若黑色固体变为红色，表明产物中有 CO __。解析 (1)运用白色沉淀 2 在空气中可转化为红褐色沉淀可知白色沉淀 2 为 Fe(OH)2，运用溶液 1 与气体甲的一系列反应可知气体甲为 CO2、白色沉淀 1 为 CaCO3，白色沉淀 1 中金属 元 素 为 钙 元 素 。 结...
